[题目]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应中不属于区域3的化学反应是( ) A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB.CuO+CO Cu+CO2C.4NH3+5O2═4NO+6H2OD.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（）
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

【答案】D
【解析】解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，A．Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故A错误；
B．Cu、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故B错误；
C．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C错误；
D．Fe、氢元素的化合价变化，为氧还原反应，但属于置换反应，故D正确．
故选D．

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A. 反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是．
（4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为．

【题目】由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1gL﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）写出肼的电子式， 1mol N2H4中有个极性共价键．
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为．

【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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