题目内容
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等体积混合,混合后溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 , 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
【答案】
(1)等于;大于
(2)小于
【解析】解:(1)设硫酸溶液的质量为m,30%的H2SO4溶质为质量0.3m,50%的H2SO4溶质的质量为0.5m,混合后总质量为2m,所以w(H2SO4)= =40%; 如果等体积混合,设体积分别为VmL,30%的H2SO4溶液密度为ρ1 , 50%的H2SO4溶液密度为ρ2 , 则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)=
=30%+20%×
,因硫酸的浓度越大,密度越大,则ρ1<ρ2 , 则
>
,故30%+20%×
>40%,所以答案是:等于;大于;(2)设98%的浓H2SO4的密度为A,49%的H2SO4的密度为a,根据c=
可知,18.4=
,49%的H2SO4的物质的量浓度为
mol/L,硫酸浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2 , 故
mol/L<9.2mol/L,所以答案是:小于;
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