题目内容
【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）写出肼的电子式 ， 1mol N2H4中有个极性共价键．
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 ．
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 ．
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 ．
【答案】
（1）
；4NA
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（3）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4kJ/mol
（4）N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
（5）c（H+）=10﹣PH=1×10﹣5mol/L；c（N2H5+）＞c（Cl﹣）＞c（N2H4?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）肼的电子式为： 
，1molN2H4中有4mol的极性共价键，个数为4NA个，所以答案是： ；4NA；（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以答案是：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）1.6g液态N2H4的物质的量为 
=0.05mol，在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol液态N2H4在上述反应中放出的热量为 
=1284.4kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4 kJ/mol；所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1284.4 kJ/mol；（4）负极发生氧化反应，N2H4失去电子被氧化生成N2 ， 电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①N2H6C12溶液的pH为5，N2H62+离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣PH=1×10﹣5mol/L，故该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣5mol/L，所以答案是：1×10﹣5mol/L；②0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，变成了等物质的量的N2H5Cl和N2H4的混合液，由于N2H4的电离大于N2H5+离子的水解，故溶液中c（N2H5+）＞c（Cl﹣），溶液显示碱性，故c（OH﹣）＞c（H+），故溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为c （N2H5+）＞c （Cl﹣）＞c （N2H4H2O）＞c （OH﹣）＞c （H+），所以答案是：c （N2H5+）＞c （Cl﹣）＞c （N2H4H2O）＞c （OH﹣）＞c （H+）．
