Question

【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（HCl）= =0.2mol，c（HCl）= =2mol/L，

答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L

（2）解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2mol22.4L

0.2molV

V=2.24L，

答：生成H2的体积为2.24L

（3）解：n（FeCl2）=0.1mol，

c（FeCl2）= =0.25mol/L，

答：溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L

【解析】（1）根据n= =cV（溶液）计算；（2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算；（3）根据c= 计算．