题目内容
（12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
（1）①作燃料、提供能量 （2分）
② Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2 （2分）
③除去表面杂质、减少固体的损耗 （2分）
（2）由题意得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）
解析试题分析：（1）①CaCO3高温分解生成CaO和CO2，所以焦炭的作用是：作燃料、提供能量。
②根据流程图，CO2与Mg(OH)2反应后的产物经压滤得到Mg(HCO3)2，所以CO2与Mg(OH)2反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2
③因为碱式碳酸镁在水中引起轻微的碱性反应，不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以除去表面杂质、减少固体的损耗。
（2）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO2，质量增加量为CO2的质量，可得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）
考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、洗涤方法、化学计算。
名校课堂系列答案某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+ |
下列实验不能达到目的的是
| A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 | （D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 | （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | （F）生成淡黄色沉淀 |
（2） 实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4） 实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。
（2）证明气体中含有氢气的实验现象是 。
（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
假设3：溶液中铁元素只有________________
基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入 。 | | |
| 步骤②：往b试管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |