题目内容
下列实验不能达到目的的是
| A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
D
解析试题分析：氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氢氧化铝不溶于过量的氨水，因为氨水是弱碱溶液，若用过量NaOH溶液则不能达到目的，因为氢氧化铝溶于过量强碱溶液，故A错误；氯化铵和氢氧化钙固体混合加热时发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，只加热氯化铵固体不能制备氨气，因为氨气与氯化氢容易化合生成氯化铵，故B错误；苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，也易溶于NaOH溶液，且与氢氧化钠溶液容易反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，则氢氧化钠溶液能除去苯中含混有的溴，故C错误；铜粉可以将氯化铁还原为氯化亚铁，但氯化铁溶液可以腐蚀铜，得到氯化铜这种新的杂质，不符合除杂原则，正确方法是用足量铁粉与氯化亚铁溶液混合，充分反应过滤，就能达到目的，故D正确。
考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及氢氧化铝的制备、氨气的实验室制法、除去苯中的溴、除去氯化亚铁中的氯化铁等。
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
| | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色 | 证明亚硫酸的不稳定性 |
| B | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 | 证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) |
| C | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
| D | 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
A．定容下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （ ）
| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
| B．②中品红溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液变蓝色 |
| D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
| | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH[来源 | 10．4 | 6．4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
| 开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
| Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
(6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为 。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积/mL | 标准液滴定管起点读数/mL | 标准液滴定管终点读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①滴定终点观察到的现象为 ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】 硫的质量确定:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:
| 滴定次数 | 待测溶液 体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
+2H2O+5SO2
2Mn2++5S
+4H+②2Mn
+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】 铁的质量确定:
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题:
(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是 。
(2)滴定终点的判断方法是 。
(3)试管C中品红溶液的作用是 。
有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是 (选填“同意”或“不同意”),理由是 。
(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。
【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4 溶液/mL | KMnO4 溶液/mL | 溶液褪 色时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 。
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 金属活动性:Al>Fe>Cu |
| B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
| C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S |
| D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |