题目内容
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
（1）氨水（或NH3·H2O）；（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋；
（3）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。
解析
下列有关实验装置的说法，正确的是 
| A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 |
| B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
| C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 |
| D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
A．定容硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
| | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH[来源 | 10．4 | 6．4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
| 开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
| Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
(6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为 。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积/mL | 标准液滴定管起点读数/mL | 标准液滴定管终点读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①滴定终点观察到的现象为 ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
| ① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 | | III |
| ② | 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 | | II |
| ③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 | |
| ④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
