题目内容

16．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（　　）
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

分析 A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、升高温度能加快化学反应速率；
C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡；
D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等．

解答 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；
C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；
D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了有关化学反应速率的问题以及平衡状态的特征，难度不大，注意可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，正逆反应速率相等．

练习册系列答案
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6．在1个RO${\;}_{3}^{n-}$中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）
A．A-x+n+48B．A-x-n-24C．A-x+n+24D．A+x-n-24
7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为3015P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO2、P4O10（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，则NaH2PO4溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由Kh（H2PO4-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的电离强于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-）．
4．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的离子方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
11．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
1．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是F（填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是H2S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
8．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）
 化学式 电离常数
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
5．某天然油脂A的分子式为C57H106O6，1mol 该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过下图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：1、

试回答下列问题：
（1）用系统命名法给D命名为9，12-十八碳二烯酸．
（2）C的结构简式为CH3（CH2）16COOH．
（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是bc．
a、生物柴油G的主要成分属于烃类
b、生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c、生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d、由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是e．
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式：OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式：H3COOCCH2COOCH3+4→+2CH3OMgBr．
（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有5种．
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂
B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯
C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

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