题目内容
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂 | |
| B． | 做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯 | |
| C． | “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 | |
| D． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 |
分析 A、氨气的沸点高，易液化；
B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质；
C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解为皂化反应；
D、氮和磷是植物的营养元素．
解答 解：A、氨气的沸点高，液化放热后气化吸热，则液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A错误；
B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故B正确；
C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，即为肥皂的主要成分，故C正确；
D、氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了氨气性质分析，酯化反应、酯的水解，注意化学知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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16．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 | |
| B． | 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 | |
| C． | 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 | |
| D． | 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 |
14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体 | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素 | |
| D． | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子 |
在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能 | |
| B． | 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl | |
| C． | 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 |
15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
下列说法中正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） | |
| B． | a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b | |
| C． | HCN与Na2S溶液一定不能发生反应 | |
| D． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
16．青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 1mol最多能与1molBr2发生反应 | |
| C． | 1mol最多能与4molH2发生反应 | |
| D． | 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |