题目内容
对于放热反应：H2+Cl2
2HCl，下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B、该反应遵循“能量守恒定律” |
| C、该反应中，化学能只转变成热能 |
| D、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
B、任何化学反应都遵循能量守恒定律；
C、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
D、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
B、任何化学反应都遵循能量守恒定律；
C、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等；
D、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
解答：
解：氢气在氯气中燃烧是放热反应，
A、因H2+Cl2
2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A正确；
B、任何化学反应都遵循能量守恒定律，故B正确；
C、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故C错误；
D、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故D正确；
故选：C．
A、因H2+Cl2
| ||
B、任何化学反应都遵循能量守恒定律，故B正确；
C、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故C错误；
D、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故D正确；
故选：C．
点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．
练习册系列答案
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