从淡化海水中提取溴的流程如图所示.下列有关说法错误的是A．X为SO2气体.也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2.需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为44.8 L(标准状况下)

D

选项A，Br₂也能被Na₂SO₃溶液吸收形成Br^－。选项B，Br^－先被Cl₂氧化为Br₂，然后经蒸馏得到Br₂蒸气。选项C，海水中Br^－被氧化为Br₂以及吸收塔内都发生了Br^－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步反应都发生Cl₂氧化Br^－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积大于44.8 L(标准状况下)。

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已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

D．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+_SO2，下列说法正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe²^＋全部转化为Fe³^＋。该样品可能的化学式为

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和

)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量之比为（）

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为:

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO

NO₂N₂。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）

N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1/ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．