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【题目】反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是(  )

A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中ABCD的物质的量的比一定是4546

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

【答案】B

【解析】试题分析: 依据化学平衡的三段式列式;半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol

4Ag+5Bg═4Cg+6Dg

起始量(molx y 0 0

变化量(mol0.3 0.375 0.3 0.45

平衡量(molx-0.3 y-0.375 0.3 0.45

AA的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" molL-1s-1,A错误;

B、起始量不定,容器中含D物质的量至少为0.45 molB正确;

C、起始量不知,容器中ABCD的物质的量的比不一定是4546,故C错误;

D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol,故D错误;

练习册系列答案
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【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知:①NO2+COCO2+NO,该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

写出NOCO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________此热化学方程式的平衡常数K=_______(K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO20.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡,容器的压强变为原来的则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______若此温度下,某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围为________

(3)研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同的催化剂,上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

a.在催化剂A作用下,反应达到平衡的标志是_____(填序号)。

A.4v(NH3)=6v(H2O)

B.容器内总压强不再改变

C.容器内密度不再改变

D.NO H2O(g)浓度相等

E.容器内平均摩尔质量不再改变

b.A、B,C 三种催化剂下,清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根据图甲所示曲线,判断三种催化剂条件下,活化能由大到小的顺序为________

②在氨气足量时,反应在催化剂A 作用下,经过相同时间,测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示,据图可知,自相同的时间内,温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

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