题目内容
【题目】如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g。
(1)电源电极X的名称为________;
(2)A中发生的离子方程式为_______________________
(3)B中阳极的电极反应式为___________________________
(4)pH变化:A_______,B_______,C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。
(6)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)
【答案】 负极 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 增大 减小 不变 0.025 mol·L-1 13
【解析】试题分析:由图中信息可知,A、B、C三个装置串联在同一电路中。根据铜电极质量增加2.16 g,可以判断铜电极为阴极,则电源的X电极为负极、Y电极为正极。所以,A和B是电解池、C是电镀装置。电路中通过的电子为n(e-)=n(Ag)= .
(1)电源电极X的名称为负极;
(2)A中发生的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)B中阳极上,溶液中水电离的OH-离子放电,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)A中电解后生成氢氧化钾,故pH增大;B中电解后生成硫酸,故pH减小;C是一个电镀装置,故pH不变。
(5)通电5 min后,电路中通过的电子为n(e-)=,B中阳极可收集到O2,n(O2)= ,因为B中共收集到标准状况下224 mL气体(0.01mol),所以B中阴极一定产生了氢气0.005mol,由此根据电子转移守恒,可以确定B中一定析出铜0.005mol,根据溶液体积为200 mL,可以计算出通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol·L-1。
(6)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的n(OH-)=n(e-)=0.02mol,则c(OH-)= ,所以pH为13。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
(1)配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤:计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、烧杯(或表面皿)。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(molL-1) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留三位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.称量NaOH固体时,混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的指示剂为_______。