Question

19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是CuI、I₂．
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I₂=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2mol．

Answer 1

分析 （1）根据题意：还原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应，生成碘化亚铜；
（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高；
（4）a、氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素；
b、氧化还原反应中，化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂；
c、在反应4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu中，Cu₂HgI₄（亮黄色）中铜是+1价，Hg是+2价，I是-1价，所以Cu₂HgI₄只是氧化产物；
d、氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答 解：（1）根据题意：还原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，故答案为：CuI；I₂；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案为：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高，故答案为：＞；高；
（4）a、氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素，故a错误；
b、氧化还原反应中，化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂，故b正确；
c、在反应4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu中，Cu₂HgI₄（亮黄色）中铜是+1价，Hg是+2价，I是-1价，所以Cu₂HgI₄只是氧化产物，故c错误；
d、氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，故d正确．
故选ac．

点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱以及基本概念的知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．