题目内容
【题目】用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：
对应现象 | （1）中黑色固体变红 | （2）电极a附近溶液出现浑浊 | （3）中溶液出现浑浊 | （4）中溶液红色褪去 |
下列对实验现象解释不正确的是（ ）
A.（1）中：CuO＋H2
Cu＋H2O
B.（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-
D.（4）中：Cl2＋H2O
HCl + HClO
【答案】D
【解析】
A．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，则(1)中黑色固体变红发生的反应为CuO＋H2
Cu＋H2O，故A正确；
B．(1)中黑色固体变红，则a极有H2生成，a为阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，a极周围溶液中的Mg2+和OH-发生离子反应生成Mg(OH)2↓，故电极a附近溶液出现浑浊，故B正确；
C．b为阳极，有Cl2生成，则(3)中发生的离子反应为Cl2＋S2-=S↓+2Cl-，可观察到(3)中溶液出现浑浊，故C正确；
D．(4)中发生的化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有漂白性，所以C中溶液红色褪去，即原因可能为NaClO的强氧化性褪色，故D错误；
故答案为D。
【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在
（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________
化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
