题目内容
【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A.W与X元素的单质在常温下不反应
B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，据此分析。
W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；
A．若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，故A错误；
B．W、Z同主族且W位于Z上方，原子半径Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故B正确；
C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，而甲烷和硅烷均属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为
，为Y3W2，故D错误；
故答案选B。
【题目】用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：
对应现象 | （1）中黑色固体变红 | （2）电极a附近溶液出现浑浊 | （3）中溶液出现浑浊 | （4）中溶液红色褪去 |
下列对实验现象解释不正确的是（ ）
A.（1）中：CuO＋H2
Cu＋H2O
B.（2）中a电极：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-
D.（4）中：Cl2＋H2O
HCl + HClO
【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。
②A的转化率最大的一段时间是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。
