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下列导电能力最差的电解质（ ）
A．熔融的NaOH
B．硫磺
C．石墨棒
D．KNO
3
晶体
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D
首先注意审题，应找电解质，故排除B、C。在A、D中再根据所存在的条件——是否存在自由移动的离子。若无自由移动的离子，则导电能力差。
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用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是( )
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸
C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
D．开始时反应速率：盐酸=醋酸
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H
2
B、H
3
C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC
2-
(少量)
A
-
+H
2
C
-
B.H
2
B(少量)+2A
-
B
2-
+2HA
C.H
2
B(少量)+H
2
C
-
HB
-
+H
3
C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H
2
B、H
3
C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A
-
、B
2-
、C
3-
、HB
-
、H
2
C
-
、HC
2-
六种离子中，最易结合质子(H
+
)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H
3
C+3A
-
3HA+C
3-
B.HB
-
+A
-
HA+B
2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H
3
C+OH
-
(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C
3-
______________________________________________________。
硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H
2
S=H
+
+HS
－
HS
－
=H
+
+S
2
－
H
2
O=H
+
+OH
－
在物质的量浓度为0.1mol·L
－1
的H
2
S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
A．c(H
+
)=c(HS
－
)+2c(S
2
－
)+c(OH
－
)
B．2(H
+
)=2c(HS
－
)+c(S
2
－
)+2c(OH
－
)
C．c(H
+
)=c(HS
－
)+2c(S
2
－
)
D．c(H
+
)=2c(S
2
－
)+c(OH
－
)
常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L
-1
的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0
＿5
4.9×l0
＿10
K
1
=4.3×l0
＿7
K
2
=5.6×l0
＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na
2
CO
3
）＞pH（CH
3
COONa）
B．
a
mol·L
—1
HCN溶液与
b
mol·L
—1
NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c
(Na
＋
)＞
c
(CN
－
)，则
a
一定大于
b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中，一定存在
c
(Na
＋
)+
c
(H
＋
)=
c
(OH
－
)+
c
(HCO
3
－
) +
2c
(CO
3
2
－
)
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( )
A. NH
3
、SO
2
、H
2
O、HI Ｂ．HF、H
2
O、NH
3
?H
2
O、H
2
SO
3
C. BaSO
4
、Cl
2
、HClO、H
2
S D．NaHSO
3
、H
2
O、CO
2
、H
2
CO
3
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H
2
CO
3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2×10
-4
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
3.0×10
-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH
-
（aq）=F
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H
+
（aq）+OH
-
（aq）=H
2
O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H
+
）?c（OH
-
）C．
c(
H
+
)
c(HF)
D．
c(O
H
-
)
c(
H
+
)
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H
+
）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F
-
）-c（Na
+
）=9.9×10
-7
mol/L
C．②点时，溶液中的c（F
-
）=c（Na
+
）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F
-
）＜c（Na
+
）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液②NaHCO
3
溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
（5）Na
2
CO
3
溶液显碱性是因为CO
3
2-
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．
下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH
3
COOH
B．H
2
SO
4
C．NaOH
D．Na
2
CO
3
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较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
