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下列物质中,属于弱电解质的是
A.CH
3
COOH
B.H
2
SO
4
C.NaOH
D.Na
2
CO
3
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A
乙酸是弱酸,是弱电解质。
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如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H
2
S溶液和H
2
S气体。
(1)饱和H
2
S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。
(2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H
2
S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。
(3)若从c处不断通入过量的SO
2
气体,溶液中H
+
浓度将( )
A.不断增大
B.先减小,后增大到某值
C.不变
D.先增大,后减小到某值
(4)若由c处不断通入N
2
,则溶液中H
+
浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)
图3-1
将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是:( )
A.水的离子积不变
B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性
D.水中c(H
+
)==c(OH
—
)>1×10
—7
mol/L
A.A>B
B.A=10
-
4
B
C.B=10
-
4
A
D.A=B
下列物质中最难电离出H
+
的是( )
A.NaHCO
3
B.C
2
H
5
OH
C.H
2
O
D.C
6
H
5
OH
某一元弱酸HA的电离度为a,则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中,H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的
A.a倍
B.(1-a)倍
C.(1+a)倍
D.2a倍
下列导电能力最差的电解质( )
A.熔融的NaOH
B.硫磺
C.石墨棒
D.KNO
3
晶体
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO
3
;②C
6
H
5
ONa;③ NH
4
HCO
3
;④ NH
3
·H
2
O;⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H
+
)=
mol/L.
关 闭
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