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用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(    )
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸
C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
D．开始时反应速率：盐酸=醋酸
B
因CH3COOH为弱酸，与pH相同的盐酸相比，氢离子浓度下降得慢，耗等量的Zn所需时间少。
练习册系列答案
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（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1         Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1         b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）           c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为            .
A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.无法确定
下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸与HSO作用：
HClO+HSOHSO+HCl
如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(    )
A．不断增大B．先减小，后增大到某值C．不变D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1
将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）
A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L
下列导电能力最差的电解质（  ）
A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶体
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(    )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L.

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