Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C+3A^-3HA+C^3-
B.HB^-+A^-HA+B^2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

Answer 1

(1)H₂B   (2)C³－   HB^-   (3)B
(4)H₃C+3OH^-C³－+3H₂O  2HA(过量)+C³－2A^-+H₂C^-

本题主要考查“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出H₂B酸性最强，相应的它的离子HB^-最难结合质子，同样可得其他结果。