题目内容
(1)0.6mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等.
(2)2.3g Na中含电子的物质的量为 mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol.
(3)2mol O3和3mol O2的质量之比为 ,原子数之比为 ,同温同压下体积之比为 .
(2)2.3g Na中含电子的物质的量为
(3)2mol O3和3mol O2的质量之比为
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:(1)NH3分子中所含氢原子数与水分子中氢原子个数相等,则二者的物质的量之比为2:3,据此计算水的物质的量,再根据N=nNA计算水分子个数;
(2)2.3gNa的物质的量=
=
=0.1mol,一个Na中含有11 个电子,据此计算钠中所含电子的物质的量;每个Na失去一个电子生成钠离子,根据钠和转移电子之间的关系式计算失去电子的物质的量;
(3)根据m=nM计算二者的质量之比;根据N=nNA结合分子构成计算原子个数之比;同温同压下,气体摩尔体积相等,二者的体积之比等于其物质的量之比.
(2)2.3gNa的物质的量=
m |
M |
2.3g |
23g/mol |
(3)根据m=nM计算二者的质量之比;根据N=nNA结合分子构成计算原子个数之比;同温同压下,气体摩尔体积相等,二者的体积之比等于其物质的量之比.
解答:
解:(1)NH3分子中所含氢原子数与水分子中氢原子个数相等,则二者的物质的量之比为2:3,氨气的物质的量为0.6mol,则水的物质的量为0.9mol,水分子个数=nNA=0.9mol×NA/mol=5.418×1023(或0.9NA),故答案为:5.418×1023(或0.9NA);
(2)2.3gNa的物质的量=
=
=0.1mol,一个Na中含有11 个电子,所以钠中所含电子的物质的量为1.1mol;每个Na失去一个电子生成钠离子,根据钠和转移电子之间的关系知失去电子的物质的量为0.1mol,故答案为:1.1;0.1;
(3)根据m=nM得其质量之比=(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1,氧气和臭氧属于同素异形体,质量相等,所以所含原子个数相等,同温同压下,气体摩尔体积相等,其体积之比等于其物质的量之比为2:3,故答案为:1:1;1:1;2:3.
(2)2.3gNa的物质的量=
m |
M |
2.3g |
23g/mol |
(3)根据m=nM得其质量之比=(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1,氧气和臭氧属于同素异形体,质量相等,所以所含原子个数相等,同温同压下,气体摩尔体积相等,其体积之比等于其物质的量之比为2:3,故答案为:1:1;1:1;2:3.
点评:本题考查了物质的量的计算,明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键,注意:相同质量的同素异形体中或最简式相同的有机物中原子个数相等,为易错点.
练习册系列答案
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