请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1mol/L ①CH3COONH4.②NH4HSO4.③NH3?H2O.④(NH4)2SO4溶液中.NH4+浓度由大到小的顺序为．(2)氯化铝溶液蒸干.灼烧得到的固体物质是 .用化学方程式说明其原因: (3)某温度时蒸馏水的pH=6．将2.3g金属钠放入该蒸馏水中.充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L.恢复到原温度时所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃?H₂O、④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为

（填序号）．
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是

，用化学方程式说明其原因：

（3）某温度时蒸馏水的pH=6．将2.3g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L，恢复到原温度时所得溶液的pH=

．

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH₄⁺）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺系数越大，c（NH₄⁺）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制铵根离子水解、CH₃COO^-促进NH₄⁺水解；
（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，蒸干溶液时得到Al（OH）₃固体，灼烧Al（OH）₃固体得到Al₂O₃；
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10^-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=

0.1mol

=0.1mol/L，再结合离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液pH．

解答： 解：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH₄⁺）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺系数越大，c（NH₄⁺）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制铵根离子水解、CH₃COO^-促进NH₄⁺水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③；
（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）₃固体，灼烧Al（OH）₃固体时分解得到Al₂O₃，反应方程式为，故答案为：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺、2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+H₂O；
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10^-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=

0.1mol

=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-11 mol/L，则pH为11，
故答案为：11．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算等知识点，根据盐类水解程度大小及弱电解质的电离确定离子浓度大小，再结合物质的性质分析解答，注意（3）中水的离子积常数的计算方法，为易错点．