题目内容
纯Na2CO3 m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐,则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L.若上述Na2CO3不纯,杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL,则其中所含杂质可能是 .
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:mg纯Na2CO3 的物质的量为:
=
mol,根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以计算出mg碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量,然后根据c=
计算出盐酸的物质的量浓度;所用盐酸体积大于20mL,说明等质量时杂质消耗的HCl比碳酸钠消耗的HCl的量大,然后根据K2CO3、NaCl消耗的盐酸比碳酸钠少,NaOH比碳酸钠消耗的盐酸多得出正确结论.
mg |
106g/mol |
m |
106 |
n |
V |
解答:
解:纯Na2CO3 m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,反应消耗的HCl的物质的量为:n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×
=
mol,
则此盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=
=
mol/L;
Na2CO3不纯,杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL,说明等物质的量的条件下,杂质消耗的盐酸大于消耗的盐酸Na2CO3,
根据反应方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3与K2CO3消耗盐酸的物质的量关系相同,由于K2CO3的摩尔质量大于Na2CO3,则等物质的量时K2CO3消耗的盐酸体积偏小,即:杂质为K2CO3时,消耗的盐酸体积小于20mL,所以K2CO3不符合条件;
NaCl不与盐酸反应,所以含有杂质氯化钠时,消耗的盐酸体积小于20mL,所以NaCl也不符合要求;
当杂质为NaOH时,NaOH与HCl反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,设质量都是106g,106gK2CO3消耗2molHCl,而106gNaOH消耗HCl的物质的量为:
=
mol>2mol,即:杂质为NaOH时消耗的盐酸体积大于20mL,所以杂质为NaOH符号条件,
故答案为:
;NaOH.
mg |
106g/mol |
m |
53 |
则此盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=
| ||
20×10-3L |
50m |
53 |
Na2CO3不纯,杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL,说明等物质的量的条件下,杂质消耗的盐酸大于消耗的盐酸Na2CO3,
根据反应方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3与K2CO3消耗盐酸的物质的量关系相同,由于K2CO3的摩尔质量大于Na2CO3,则等物质的量时K2CO3消耗的盐酸体积偏小,即:杂质为K2CO3时,消耗的盐酸体积小于20mL,所以K2CO3不符合条件;
NaCl不与盐酸反应,所以含有杂质氯化钠时,消耗的盐酸体积小于20mL,所以NaCl也不符合要求;
当杂质为NaOH时,NaOH与HCl反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,设质量都是106g,106gK2CO3消耗2molHCl,而106gNaOH消耗HCl的物质的量为:
106g |
40g/mol |
53 |
20 |
故答案为:
50m |
53 |
点评:本题考查了有关物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系,第二问中需要通过讨论完成,注意掌握通过讨论法解答化学计算题的方法与技巧.
练习册系列答案
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