题目内容

19．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
（1）氧化剂是H2SO4；
（2）还原剂是Zn．
（3）电子转移情况如下：．

分析 在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，转移电子是2mol；

解答 解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：（1）H2SO4；（2）Zn；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA
C．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NA
10．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？
7．“白色污染”的主要危害是（　　）
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④
14．Ca（OH）2的摩尔质量是（　　）
A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol
4．目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出B、D、E可能的化学式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
11．在2L 2.5mol•L-1溶液中缓慢加入0.1molNa2O2粉末．在一定条件下可实现下图所示操作（由于反应②中加入的氢氧化钠溶液不足．故沉淀C没有完全溶解）

据此回答下列问题：
（1）步骤I、Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤
（2）根据上述框图反应关系．写出气体H的化学式：O2
（3）溶液E中含有的离子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
（4）写出②、③两个反应的化学方程式：
②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
14．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．试回答下列问题：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①则A-B发生反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、负极Li-e-=Li+．
15．某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O），实验方案如下：

（1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3Cu2+．
（3）操作Ⅰ主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干等步骤．
（4）实验室还可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：

写出上述转化过程①、②、③中发生反应的离子方程式：
过程①：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
过程②：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
过程③：2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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