题目内容

10．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？

分析 标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm计算气体体积．

解答 解：标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，二氧化碳V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：0.5mol二氧化碳在标况下体积是11.2L．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
（3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
①D与A溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D与过量的B溶液反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-．
1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．
18．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加
C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应
5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）
A．豆浆B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥浆水
15．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
指出氧化剂H2SO4，氧化产物CuSO4．
2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．
19．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
（1）氧化剂是H2SO4；
（2）还原剂是Zn．
（3）电子转移情况如下：．
6．某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4?7H2O和硫酸铝晶体．具体实验操作步骤如下：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
②取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8_9，静置，过滤，洗涤；
④将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
⑥将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
⑦待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4?7H2O晶体．
（1）实验步骤①的目的是除去油污．
（2）步骤②发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2 ↑．
（3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用通入CO2气体．
（4）步骤⑤明显不合理，理由是应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe3+．
（5）用少量冰水洗晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质．
（6）FeSO4?7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式2FeSO4?7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O．

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