Ca(OH)2的摩尔质量是( )A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．Ca（OH）₂的摩尔质量是（　　）

A．

57g

B．

57g/mol

C．

74g

D．

74g/mol

分析单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．

解答解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Ca（OH）₂的摩尔质量为74g/mol，
故选D．

点评本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．

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4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H₂表示）为0.24mol/（L•min）．
（2）由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_Ⅱ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）

2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是使碘离子转化为碘单质；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．

9．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）

	A．	二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
	B．	用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
	C．	二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
	D．	聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

19．标出Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
（1）氧化剂是H₂SO₄；
（2）还原剂是Zn．
（3）电子转移情况如下：

6．在a g水中投入b g某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{100b}{a+b}$%，该固体是（提示：溶质不一定是所加入的物质）（　　）

9．Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图甲）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳作用：吸收多余的二氧化硫．
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图乙．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是氧气和亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，并用水洗涤2-3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；
④用少量乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色突变为无色且半分钟不变色．
（2）计算合金中Cu的质量分数2.064%．

在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H₂O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H₂O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生上述反应，CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
t℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C₁数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度．