Question

【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

反应时间/s	0	5	10	15	20	25	30
烧杯和药品的总重/g	310.0	306.8	305.9	305.7	305.6	305.6	305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

Answer 1

【答案】2.24L 80%

【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合表格数据得到生成的CO2的质量，根据方程式计算碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙质量分数。

(1)由表格数据可知，20~30s内，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为310.0g-305.6g=4.4g，根据公式可得，共收集到标准状况下二氧化碳的体积，故答案为：2.24L；

(2)设样品中碳酸钙的质量为xg，则有

，解得x=10g，则样品中碳酸钙质量分数，故答案为：80%。