题目内容
【题目】A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。
（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。
（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。
（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。
【答案】原子 sp3 ZnS 
cm
【解析】
A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，而n=2，故B为S元素；C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，则C为Zn；A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构中A原子与周围4个原子形成正四面体，为空间延伸的立体网状结构，则A为Si，据以上分析解答。
、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示分析可知，A为硅形成的晶体，属于原子晶体，其原子杂化方式为
；
故答案为：原子；sp3；
的价电子排布为
，有三个电子层，外层为6个电子，B为S原子，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，判断为Zn原子，B与C所形成化合物晶体的化学式为：ZnS；
故答案为：ZnS；
B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为
；
故答案为：。
【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。
【题目】某化学小组以环己醇
制备环己烯.已知：
密度（g/cm3） | 溶点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式___________________________。
③试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等需要提纯。
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在_______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右。
(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．溴水
