题目内容
【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
【答案】＜ Na2SO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42- ）
【解析】
烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，反应方程式为2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O，亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根。据此解题。
(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫,因此SO2的浓度：I＜II；
(2) 烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环使用的是Na2SO3；
(3) 亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3；
(4) ①硫酸根的检验方法是，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根，反应方程式为：2SO32- + O2 = 2SO42-。
小题狂做系列答案
【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，
的水解常数Kh＝_________________。
【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。