题目内容
【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.
【答案】7 0.015 bc K=
33.3% 变小 0.6
【解析】
(1)反应到第7分钟后，I2的物质的量浓度不再随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态；
(2)2min内，v(I2)=
=0.015mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(I2)=0.015mol/(Lmin)；
(3)a．应是2v正(H2)=v逆(HI)时反应处于平衡状态，故a错误；
b．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应到达平衡，故b正确；
c．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；
d．混合气体总质量不变，容器的容器不变，混合气体的密度始终不变，故d错误；
故答案为bc；
(4) H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，
起始物质的量浓度(mol/L) 0.15 0.15 0
变化物质的量浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.10
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.10 0.10 0.10
①该反应的化学平衡常数表达式K==
=1；
②H2的平衡转化率是
=33.3%；
(5)此反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K要变小；
(6)该温度(t℃)下，平衡常数K=1，则K==
=1，解得：c(HI)=0.6mol/L。
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
