题目内容
【题目】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜
C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化
D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去
【答案】B
【解析】
印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－)加入NaClO3发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离子，加入CuO调节溶液的pH值，过滤，向滤液中加入碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。
A. 反应A中Fe2+与ClO3－反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式为：6Fe2+ + ClO3－+6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O，故A错误；
B. 铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C. NaClO3中心原子杂化类型为sp3杂化，Na2CO3中心原子杂化类型为sp2杂化，故C错误；
D. 试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值将Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，故D错误。
综上所述，答案为B。
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。
【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.
