题目内容
【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
【答案】D
【解析】
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有5NA个电子转移时，放出的能量为650kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正确；
故答案为D。
【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.
【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1
则△H1=____（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。
④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
