题目内容
【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】
在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。
A．转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，选项A不选；
B．转化中发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，选项B不选；
C．转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不容易控制纯度，选项C不选；
D、步骤少，产物纯度高，选项D选。
答案选D。
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【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物质的量不同
【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。
【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
请回答：
（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。
（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化
c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。
（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。
（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。
（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.