题目内容
10．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（ ）| A． | 胶头滴管 | B． | 烧瓶 | C． | 玻璃棒 | D． | 容量瓶 |
分析 配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器．
解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要烧瓶，
故选B．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器．
练习册系列答案
相关题目
20．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1 | |
| B． | NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-） | |
| C． | 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw | |
| D． | pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c |
1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
| 火药使用 | 粮食酿酒 | 转轮排字 | 铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| 用品 |  |  |  |  |
| 有效成分 | NaCl | NaOH | NaHCO3 | Ca（ClO）2 |
| 用途 | 做调味品 | 做治疗胃病的抗酸药 | 做发酵粉 | 做消毒剂 |
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
| D． | 明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
15．下列反应的离子方程书写正确的是（ ）
| A． | 氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | |
| B． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl- | |
| D． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA | |
| C． | 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：
（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN） | |
| C． | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
| D． | 三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN |
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．