题目内容
18．下列有关实验操作中合理的是（ ）| A． | 用托盘天平称取11.70 g食盐 | |
| B． | 用量筒量取12.36 mL盐酸 | |
| C． | 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液 | |
| D． | 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01gg的食盐；
B．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取到0.01mL盐酸；
C．硫酸为酸性溶液，滴定管能够读到0.01mL；
D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
解答 解：A．托盘天平的最小读数只能读到0.1g，无法用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；
B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取12.36mL的盐酸，需要使用酸式滴定管量取，故B错误；
C．滴定管能够读到0.01mL的溶液，可以用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
D．用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使呈酸性和碱性溶液的酸碱性减弱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的仪器构造及使用方法，明确广泛pH只能读出整数，无法读到小数部分．
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18．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为4mol/L，当加入等体积4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A． | 9 mol/L | B． | 4.5 mol/L | C． | 2.5 mol/L | D． | 2.25 mol/L |
9．Ⅰ、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．
Ⅱ、1mol
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．
| 物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） | （2） | （4） |
| ②乙酸乙酯（乙醇） | （5） | （4） |
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol． 
（2）D和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2：3，请写出两种D的结构简式为
或
．
13．下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是（ ）
| A． | $\stackrel{+}{C}$H20 | B． | $\stackrel{+}{N}$H3 | C． | $\stackrel{+}{B}$F3 | D． |  |
3．生活离不开化学，下列物质中不属于餐饮中所涉及的化学物质的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸 | C． | 乙醛 | D． | 乙酸乙酯 |
7．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液：K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O | |
| B． | 硅酸胶体：H+、K+、SO42-、Br- | |
| C． | 氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 | |
| B． | 甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点 | |
| C． | 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 | |
| D． | 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 |