题目内容

8．下列说法中正确的是（　　）
A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

分析 A．C60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体；
B．乙酸含有氢键，沸点较高；
C．氯化氢为共价化合物；
D．分子晶体常温下可以固体存在．

解答 解：A．C60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，熔化分别克服分子间作用力、共价键，故A错误；
B．乙酸含有氢键，沸点较高，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，不含离子键，故C错误；
D．分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故D错误．
故选B．

点评 本题考查晶体的类型与性质，综合考查晶体类型和性质，题目难度不大，注意晶体的组成、结构、性质等知识的积累．

练习册系列答案
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18．下列有关实验操作中合理的是（　　）
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．用量筒量取12.36 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
19．有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2；
A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2．
（3）B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；
B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：Mg＞Al＞Fe．
16．Na、Mg、Al是第三周期3种元素，它们的核电荷数依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半径逐渐减小（“增大”或“减小”）．
（2）3种元素中，金属性最强的是Na．
（3）比较Na、Mg金属性时，可观察分别与水反应情况．Na与H2O反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）比较Mg、Al金属性时，所需试剂是稀盐酸．
3．有机物D对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．有机物D可以用下面的设计方案合成．

（1）A的结构简式：，C的名称：苯甲醇．
（2）写出反应②的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）请写出三个同时符合下列条件的D的同分异构体：
A、属于芳香酯类；B、苯环上只有一个侧链．
．
13．下列叙述错误的是（　　）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强
C．非极性键可以存在于化合物中
D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高
20．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应
17．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D．Cl-一定存在
18．下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是（　　）
A．乙醇制乙烯B．硝酸钾溶解度的测定
C．实验室蒸馏石油D．煤的干馏

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