题目内容
9．Ⅰ、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．
| 物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） | （2） | （4） |
| ②乙酸乙酯（乙醇） | （5） | （4） |
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
分析 Ⅰ．苯甲酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成溶于水的盐；乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
Ⅱ．中能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基．
解答 解：Ⅰ．苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，可用分液的方法分离；乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，
故答案为：
| 物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） | （2） | （4） |
| ②乙酸乙酯（乙醇） | （5） | （4） |
Ⅱ．
中能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，且酯基可水解少吃酚羟基和羧基，则1mol有机物消耗3mol氢氧化钠，故答案为：3．点评 本题考查物质分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，综合考查常见有机物的性质及分离原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是Na2CO3、Ba（OH）2 （填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
体，则离子X的符号为SO42-．
（2）将0.02mol A与0．O1mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为6.1g （精确到0.1g）．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X |
体，则离子X的符号为SO42-．
（2）将0.02mol A与0．O1mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为6.1g （精确到0.1g）．
14．
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子．对此反应的分类一定不正确的是（ ）
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子．对此反应的分类一定不正确的是（ ）| A． | 置换反应 | B． | 氧化还原反应 | C． | 放热反应 | D． | 化合反应 |
1．下列实验操作或描述中错误的是（ ）
| A． | 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 | |
| B． | 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 | |
| C． | 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 | |
| D． | 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
18．下列有关实验操作中合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取11.70 g食盐 | |
| B． | 用量筒量取12.36 mL盐酸 | |
| C． | 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液 | |
| D． | 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，