Question

19．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞S＞O
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 元素金属性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱．

解答 解：A．电子层越多半径越大，则O原子半径最小，电子层相同时原子序数越大半径越小，则Na＞S，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．