Question

【题目】25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（ ）

A.曲线上a、b两点的值一定相等

B.pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C.当lg=6时，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

Answer 1

【答案】AD

【解析】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4，说明HB为弱酸。

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4，说明HB为弱酸。

A.曲线上a、b两点， 温度不变比值一定不变，所以比值一定相等，故A正确；

B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)<c(HB)，故B错误；

C.HA为强酸，lg=6时，稀释106倍，此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，故C错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸盐溶液的pH=7，NaB溶液中B离子水解溶液显碱性pH>7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；

故选AD。