Question

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、根据图像可知前5min内生成N2O4的浓度是0.9mol/L，则反应的平均速率v（N2O4）＝0.9mol/L÷5min＝0.18mol·L－1·min－1，A错误；B、T1℃时反应②平衡时N2O4的浓度是0.9mol/L，NO2的浓度是1.5mol/L，则反应②的化学平衡常数K＝，B错误；C、10min后升高并维持容器的温度为T2℃，此时N2O4的浓度降低，NO2的浓度升高，这说明反应②是放热反应。N2O4浓度减少0.2mol/L，但NO2浓度只增加0.1mol/L，这说明反应①升高温度后平衡向逆反应方向进行，即正方应也是放热反应，C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，则根据方程式可知相当于起始时加入了7.6mol NO和3.8mol O2，，所以平衡是等效的，则T1℃达到平衡时，N2O4的物质的量是0.9mol/L×2＝1.8mol，即消耗0.2molN2O4，所以N2O4的转化率为10%，D正确，答案选D。