Question

【题目】(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

Answer 1

【答案】高于 4×10﹣14 8×10﹣11mol/L 8×10﹣11mol/L 900 1000

【解析】

(1) 纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答；

(2) 先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积。

(1) 纯水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7molL-1，Kw=c(H+)c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14＞1×10-14，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，温度越高，水的离子积常数越大，则该温度高于25°C；温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4molL-1，此时c(OH-)=＝mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度是8×10-11mol/L；

(2) pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，解得：V2==0.9L=900mL；

pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L；设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL。