[题目]醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质.(1)常温下.某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质.你认为方案可行的是 (填序号)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液.然后测溶液的pH.若pH大于1.则证明醋酸为弱电解质②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验.若醋酸溶液导电性弱.则证明醋酸为弱电解质③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__(填序号)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质

（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍。

【答案】① 3 108

【解析】

（1）要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可；

（2）根据电离度的概念及pH的表达式计算氢离子浓度，根据水的离子积计算水电离出氢离子浓度。

(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，说明溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，则醋酸部分电离，所以证明醋酸为弱电解质，故正确；

②溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，但是两种溶液的浓度是否相等未知，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，如果醋酸继续电离，则溶液的pH应该小于4，故错误，故答案为：①；

(2)若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L，则该溶液中pH=lgc(H+)=lg0.001=3；该溶液中水电离出的c(H+)==1011mol/L，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数==108，故答案为：3；108。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

I.某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

（1）该有机化合物的相对分子质量为_______________。

（2）请写出该有机化合物的结构简式_______________。

II.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

（1）写出由乙烯制取A的化学方程式：___________________________________________

（2）以乙烯为原料制得乙炔第二步反应的条件是________________________________

（3）写出B和D反应生成F的化学方程式：________________________________________

（4）写出C→D的化学方程式：__________________________________________________

【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

【题目】25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（）

A.曲线上a、b两点的值一定相等

B.pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C.当lg=6时，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。

②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)