题目内容
【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__(填序号)
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质
（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍。
【答案】① 3 108
【解析】
（1）要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可；
（2）根据电离度的概念及pH的表达式计算氢离子浓度，根据水的离子积计算水电离出氢离子浓度。
(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，说明溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，则醋酸部分电离，所以证明醋酸为弱电解质，故正确；
②溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，但是两种溶液的浓度是否相等未知，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，如果醋酸继续电离，则溶液的pH应该小于4，故错误，故答案为：①；
(2)若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L，则该溶液中pH=lgc(H+)=lg0.001=3；该溶液中水电离出的c(H+)=
=1011mol/L，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数=
=108，故答案为：3；108。
