题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
（1）1s22s22p63s23p1（2分）
（2）
（2分）
（3）HClO4（2分）
（4）＜（1分） ＞ （1分） ＞（1分）
（5）
（2分） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
解析试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基态电子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用电子排布图表示F元素即S元素原子的价电子构型
，答案：；⑶F 、G元素对应的最高价含氧酸H2SO4、HClO4中酸性较强的分子式为HClO4，答案：HClO4；⑷电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，Na＋<N3―，第一电离能N>O，同主族从上到下，电负性减弱，电负性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2 的电子式：
；Cu、稀H2SO4与H2O2反应制备硫酸铜的离子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案; 
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
考点：物质的结构
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 |
| E | 原子最外层电子数比次外层电子数少1个 |
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 。
（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏 ④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是 。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
| A | |
| | C |
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T | 与Z同周期，元素最高价是+7价 |
| W | 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为 ；其中元素X的杂化类型是 。
