题目内容

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。

A
 
 
C
 
(1)D原子结构示意图为_____________。
(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的________性,写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,还原剂失电子数为_________________。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为__________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_____________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式___________________________________。

(1)  (2)还原性 、Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-  (3)NO 、NO2,0.5NA(4)1:3 ,Al3++3[Al(OH) 4] - =4Al(OH)3    Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH) 4]

解析试题分析:(1)A:N ;  B :Al;   C:S  D:Cl (2)SO2被氯气氧化,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(3)因为Cu过量,HNO3由浓变稀,产生的气体为NO2和NO的混合气体。利用N原子守恒。设Cu为amol,则2a+0.3=0.8;可以解出a=0.25mol.转移的电子数为0.5NA。(4)2Al+6H+ =2Al3++3H2↑2Al +2OH- +6 H2O=2[Al(OH) 4] - +3H2↑,在两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液,利用方程式可以推动1:3 。
考点:元素推断和常见元素性质的考察。

练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:

常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)D元素形成的简单离子的结构示意图为         ,丙物质的化学式为       ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                     
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为               
(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则戊与己按物质的量3:4反应后溶液中溶质为         
(5)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下:

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                   ;在t2时所得溶液的H+ 浓度约为                   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网