题目内容
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T | 与Z同周期，元素最高价是+7价 |
| W | 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为 ；其中元素X的杂化类型是 。
（1）
或
（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
（2）Cl（2分）；B、D（2分）
（3）1:1（或1）（2分）；分子晶体（1分）；Y的氢化物分子间存在氢键（2分）
（4）
（2分）；sp（1分）
解析试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数最多是8个，因此X只能是第二周期元素，则X是碳元素。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y应该是氮元素。Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2，s只能容纳2个电子，所以n＝1，则最外层电子数＝2＋2×2＝6，属于第三周期元素，则Z是S元素。T与Z同周期，元素最高价是+7价，因此是第ⅦA族元素，则T是Cl元素。W原子序数为Y、T元素之和，则原子序数＝7＋17＝24，属于W是Cr元素，不锈钢中含有该元素。
（1）碳元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是或；根据构造原理可知，Cr元素基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（2）Z与T分别是S与Cl，属于第三周期元素。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以非金属性是氯元素的强于S元素的。A、非金属性强弱与非金属单质的状态无关系，所以常温下Z的单质和T的单质状态不同不能说明非金属性强弱，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此T的氢化物比Z的氢化物稳定，可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，B正确；C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，C不正确；D、非金属性越强。电负性越大。因此T的电负性比Z大可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的，D正确，答案选BD。
（3）CS2分子的结构与CO2相似，含有碳硫双键。由于单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以该分子中σ键与π键个数比为1:1。该化合物在常温下是液态，因此形成的晶体是分子晶体。由于氨气分子间存在氢键，所以易液化。
（4）原子数与价电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的阴离子是C22－，与钙离子形成的离子化合物是CaC2，其电子式为
。由于三键是直线型结构，所以碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。
考点：考查核外电子排布、元素组成；非金属性强弱比较；共价键和氢键；等电子体的应用以及电子式的书写等
中考解读考点精练系列答案
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。