A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.有关信息如下.元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质既可与盐酸反应.又可与NaOH溶液反应E原子最外层电子数比次外层电子数少1个请回答下列问题:(1)A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红.原因是.实验室制取该氢化物的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E	原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是                               。
（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
①酸雨     ②温室效应     ③臭氧层破坏     ④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是                               。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是                                               。

（１）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-（1分）
2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1分）
（２）①④（2分，选对1个得1分，有错不得分）
（3）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（1分）
（4）第3周期ⅢA族（1分）
AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑（2分）

解析试题分析：最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物说明是硝酸铵，A为氮元素；地壳中含量最多的元素是氧，则B为氧元素。C单质须保存在煤油中可知是钠元素。D单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应可知是铝元素。E原子最外层电子数比次外层电子数少1个，是氯元素。（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；实验室制取该氢化物的化学方程式是2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子是二氧化氮，可以产生①酸雨；④光化学污染。（3）生产消毒液，其离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。（4）D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；由元素A、D组成某化合物AlN，与水缓慢反应的化学方程式是AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑。
考点：考查本题考查了元素位置结构及其相互关系的应用，正确推断元素是解本题关键。

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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为         ，          。
（2）F的氢化物是由      （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式           。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为       ，       （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       。
③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                   。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是       （写化学式）；结合H⁺能力较强的是      （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                。
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                   ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是       （写化学式）。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；
⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99．7 mol·L^－1 b．+29．7 mol·L^{－1 c}．－20．6 mol·L^－1 d．－241．8 kJ·mol^－1
其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：                    。
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子。B₄分子结构如图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是           。

A．B₄沸点比P₄(白磷)低，属于原子晶体
B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为          。
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                                 。

T/K	303	313	323
BA₃生成量/（10^—1mol）	4.3	5.9	6.0

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式        。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
（4）离子半径D⁺       B^3—，第一电离能B         C，电负性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）ZYQ的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型       b．平面形         c．三角锥形        d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化钠的电子式是      。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h）熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。