题目内容
7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）| A． | X2YZ4 | B． | XYZ3 | C． | X3YZ4 | D． | X4Y2Z7 |
分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．
解答 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；
B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；
C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；
D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确．
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．
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12．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）
| A． | C2H2：sp2、直线形 | B． | SO42-：sp3、三角锥形 | ||
| C． | H3O+：sp3、V形 | D． | BF3：sp2、平面三角形 |
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O | |
| B． | 20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O | |
| C． | 30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O | |
| D． | 30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O |
2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 | |
| B． | WX2、ZX2的化学键类型相同 | |
| C． | WX2是以极性键结合成的分子 | |
| D． | 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（ ）
| A． | XY2一定是分子晶体 | B． | XY2的电子式可能是 | ||
| C． | XY2水溶液不可能呈碱性 | D． | X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素 |
．
，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
16．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | 已知反应2NO2（g）?N2O4（g），红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅 |
