Question

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构
• B． WX₂、ZX₂的化学键类型相同
• C． WX₂是以极性键结合成的分子
• D． 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为$\frac{10}{2.5}$=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX₂，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为$\frac{10}{2.5}$=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX₂，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，
A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO₂、SO₂的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C．CO₂分子中只含有C-O极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答．