题目内容
19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：（1）Z的价电子排布图为：
．（2）X2Y2的电子式
，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp3杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．
分析 元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物，元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答 解：（1）Z是碳，碳原子的价电子排布图为：，故答案为：；
（2）X2Y2是过氧化钠，其电子式为：，过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧与氧是非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性键；
（3）Y为O元素，常见氢化物为水，形成2个σ键，孤电子对数为$\frac{6-2×1}{2}$=2，可价层电子对为2+2=4，VSEPR模型是四面体，所以Y原子以sp3杂化，四氯化碳中碳是sp3杂化，分子空间构型是正四面体，CS2是直线型分子，结构与二氧化碳相似，所以分子中含有2个 σ 键、2 个π 键，故答案为：四面体；sp3；正四面体；2个 σ 键、2 个π 键．
点评 本题考查结构性质位置关系、晶体结构与化学键、杂化轨道、分子结构等，难度不大，注意利用元素化合物的特点，先进行猜测再验证推断元素．
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5．下列关于几种仪器使用的第一步的说法中，错误的是（ ）
| A． | 托盘天平使用前应先调“零” | |
| B． | 容量瓶使用前应先检查是否漏水 | |
| C． | 分液漏斗使用前应先检验气密性 | |
| D． | 酒精灯在使用前应先检查灯芯是否有结焦现象 |
7．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）
| A． | X2YZ4 | B． | XYZ3 | C． | X3YZ4 | D． | X4Y2Z7 |
4．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． |  如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B． |  如图实验室制硝基苯 | |
| C． |  如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 | |
| D． |  如图实验室制乙酸乙酯 |
、
、
．
．
．（不用注明条件）
．（不用注明条件）
．
9．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O═4NaOH+H2↑ | D． | 2H2O═2H2↑+O2↑ |