题目内容
【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是
A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③
【答案】C
【解析】
先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，将HCO3转化成碳酸根，然后加入过量②BaCl2，除去SO42、CO32；再加入过量①Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所以合理顺序为：③②①④；
故选C。
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g·mL－1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃ 爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为____________________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 __________________。
(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _____________________________________________________________。
【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀的离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。
(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。
【题目】在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
a | b | c | d | |
反应前质量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反应后质量(g) | 未测 | 24 | 2 | 16 |
若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1